Ca(NO3)2: nitrato de calcio HjSO4(S=+2; +4; @) IV. Email. info@dokumen.pub En el modelo propuesto por Paúl Dirac surge el cuarto número cuántico. Falso La solidificación es el paso de sólido a lí­ quido y ocurre por enfriamiento liberando energía; a ello se le llama proceso exotér­ mico. C) Dos átomos de carbono tienen híbrida- 17. III. líquidos. Sólidos covalentes Son sólidos que poseen alta dureza y son K2O, MgO insolubles en agua. close menu Language. 2.1.1. Las sustancias presentan un estado de peratura de ebullición. Metales Al combinarse con los átomos de otros ele­ mentos, tienden a ceder sus electrones (se oxidan). IV. I. I. Tiene la capacidad de fluir. ¿En qué grupo y periodo A) El carácter metálico en un periodo dis­ se encuentra Y? E) la electronegatividad de Y es menor que la electronegatividad de un elemento con número atómico 17. i;•' y- Enlace químico Capitulo Vil ----------------------------------------------------------- — --------- Objetivos • Explicar la estabilidad de ¡as sustancias a partir de la formación del enlace químico. sublima aumentando la temperatura, t¡ III. Es la tendencia que tienen los elementos quími­ La importancia de la afinidad electrónica radica cos para ceder sus electrones (oxidación), sien­ en su utilidad para predecir el carácter oxidante do los elementos de mayor carácter metálico los de un elemento químico. A) solo I B) solo II I. Al bajar la presión a la temperatura T C) solo III del punto a al punto b ocurren dos cam­ D) Iy II bios de fase. Estas distancias se calcu­ lan mediante técnicas de difracción de rayos X, dos, excepto el mercurio que es líquido. que es de 1 atm, solo habrá punto de subli­ mación normal. ¡A H K?H H 1070 es mayor que cero. Download Free PDF. Ejemplos óxido férrico (Fe2O3) Cloruro de sodio (NaCI) Ácido sulfúrico (H^SOJ El óxido férrico se emplea como pigmento en la industria de las pinturas, también es utilizado como soporte de almacenamiento magnético en audio e informática y como materia abrasiva, entre otros. II. II. Type: PDF. • Los gases nobles, en general, no reac­ cionan con casi ningún otro elemento. I. • 83B¡: [Xe]6s24f,45d,06p3; el bismuto se ubica en el sexto periodo y grupo VA (15). Lumbreras - Lenguaje.pdf. Fatuo A pesar de encontrarse en el grupolxi Urógeno no es alcalino porque notíe^J I. Las partículas subatómicas fundamentales 40 p 20 L t J Verdadero E e Y son isóbaros; el número de masa (A) son los protones, neutrones y electrones; la suma de estas es # p+ + # n° + # e" = 82 +126 + 78 = 286 40 v 18Y isóbaros «/corteza = -l,6x 10"19C(78) = -124,8 x 10‘,9C III. Los estados de agregación más conocidos I. Presentan volumen definido pero forma va­ riable. I. Posee forma y volumen definidos. No metales Al combinarse con los átomos de otros ele­ mentos, tienen tendencia a ganar electro­ nes (se reducen). n(. Compendio Algebra Lumbreras. II. B) Pd(Z = 46) A) 18 D) 21 B) 19 C) Cr+3(Z = 24) C) 20 D) Pb+2(Z = 82) E) 22 E) Cu(Z-29) 19. A) WV D) FVF B) FFF C) VFV 0 7. alcalinos. Sus soluciones acuosas contienen iones. Información sobre el libro Lengua del libro:Espagnol La cantidad de energía que se requiere para romper un enlace es la misma que se libera en la formación de dicho enlace. 39,90. QUIMICA. Ejemplos CaCI2; K2CO3; NaOH 11. Reason Description. . II. En relación con los sólidos, indique las pro­ posiciones incorrectas. Indique cuántos orbitales llenos y semille­ tiene 17 electrones en sus subniveles princi­ nos tiene un átomo de plata cuyo número pales y 45 partículas neutras en su núcleo. April 20th, 2018 - Descargar Libros de quÃmica completamente gratis en QuÃmica General de Petrucci 8 DESCARGAR LIBRO Y SOLUCIONARIO Quimica LUMBRERAS Tomo I Quimica General Petrucci Scribd April 28th, 2018 - Quimica General Petrucci Cargado por Harry ST Gómez Calificación y estadÃsticas 2 0 67 Acciones de documentos Descarga Compartir . Estado líquido................................................................................................................... 172 Capítulo XV. III. Resolución I. Falso orientaciones de los orbitales con respecto a un campo magnético externo. N-C-C B) WF A) VFV D) WV C) FFV E) FFF NIVEL INTERMEDIO 11. 1nociones Preliminares Algebra LUMBRERAS. El radio del catión es menor yor cuanto mayor es el número ató­ mico. minuye en relación inversa con su nú­ mero atómico. indique la proposición incorrecta. B) HA E) VB’ D) VIA 3. Address: Be the first to receive exclusive offers and the latest news on our products and services directly in your inbox. 399 97 638KB Read more. Los elementos de mayor ca­ periódica es la siguiente: AE creciente ru--------- ~__n afinidad electrónica rácter no metálicos son de los grupos VIA y V1IA. según corresponda. Indique verdadero (V) o falso (F) según co­ rresponda. Tiene 82 nucleones fundamentales. Muchas sustancias como las higros­ cópicas, las delicuescentes y las eflorescentes están relacionadas con los hidratos. diagrama de fases del yodo. grupo VIA. ssZ = VIIIA, 5 I. Concepto Es toda realidad objetiva que existe independientemente de la conciencia. D) El silicio es un elemento terreo. La solidificación es un proceso endotérmico. A la temperatura de 223 K y 4 atm está % en fase gaseosa. B) VFF A) WV D) FFV capa K. ¿Cuál es su número de masa si tiene C) FW A) 32 E) VFV D) 28 13. En la solidificación ocurre un proceso exotérmico. D) X, M, E B) M, E, X C) E,X,M E) X, E, M 9. Física Lumbreras Azul. •» • 155 . I. Sus fuerzas de atracción son más défc En condición ambiental, todas las sus­ II. 50,00. E) No pueden evaporarse bajo cualquier A) solol D) solo II B) lyll temperatura. Z = #p * = 82 un átomo están en la relación de 16 a 7. Download Free PDF. molécula formada. Sustenta las leyes que rigen los fenómenos químicos inorgánicos, mediante el desarrollo de los siguientes tópicos: Breve historia de la Química. r-ntonr Aly z/’ Ay v V Nos piden el número de Hec|rMM?MJí Al * A2 * A3 * M 4- A5 -5Z «í 95 Ú¡ es igual a 9h *-' l t - '/z¿ ♦ 2, Según los ríalos tenernos lo *>igu| (.í|h., VfVXT&jWlWUf ftAf.WWA Z^Zz/^l •• z (|) Aj-A^^í» h—.hi Kn la segunda ecuación, mernp|,1?/irnM M |n moros rio masa. Responda: 2 para a pergunta Química Um tomo têm 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. A) solo 11 Contiene elementos representativos. 13. III. Resolución I. Falso El hielo es un sólido cristalino de tipo mo­ lecular y no covalente. Contact information . hilo de 2 km. Si w número de mata es 37. Uno de los conjuntos probables de nú­ meros cuánticos asociados a un elec­ A) El conjunto probable de números cuánti­ cos de su último electrón es (3; 1; 1; -1/2). • El diamante (C) es un sólido covalente. A) WV D) FVF B) VFV C) FVV E) FFF A) gO2' B) 9F'- C) |0Ne D) nNa1+ E) 12M82* 16. A) 4d B) 5g A) 4 C) 2f Con relación a la distribución electrónica B) 6 D) 2 E) 6h D) 2p 2. ¿cuántas partículas subatómicas fundarríentales tiene el anión trivalente? Las estructuras cristalinas se forman por sustancia sólida y no gaseosa. En nuestra vida cotidiana, observamos que la materia se transforma en algunos casos de manera natural, como es el caso de la oxidación de los metales, y en otros casos por la acción de la mano del hombre como, por ejemplo, en obtención de vestido y alimentos. sólidos cristalinos es el siguiente: covaiente > iónico > metálico > molecular III. La hibridación del átomo de nitrógeno es sp2. 3. Ca(OH)2 (Ca=+2) Son compuestos ternarios covalentes. Resolución I. IV. B) lylll D) II y 111 C) lyll E) sololil II. E e Y son isóbaros. Son sólidos que poseen bajo punto de fu­ iónico < covaiente < metálico < molecular sión y en estado líquido no conducen b Por lo tanto, los sólidos moleculares poseen electricidad. A) Al igual que los sólidos, tienen foro definida. iónico Resolución Sólido Fórmula yodo k diamante C dizos, presentan altos puntos de fusión (ma­ cal viva CaO yor a 400 °C) como el cloruro de sodio NaCI Los sólidos cristalinos iónicos tienen alta dureza (son difíciles de rayar), son frágiles o quebra­ (7fus¡ón=801 °C), son solubles en solventes pola­ I. diamante < cal viva < yodo res como el agua, y en un medio acuoso o fundi­ II. Propedéutica Razonamiento Verbal Tomo II - Lumbreras. cal viva < diamante < yodo Problema N.° 10 Resolución De cada par presentado, indique el sólido crista­ Recordemos que a mayor atracción intermole­ lino de mayor punto de fusión. Ejemplo La variación del RA y Rl en la tabla periódica es Li(g) 4-5,39eV —> Li^+e La primera energía de ionización (El) es 5,39^ Li¿g) + 75,65eV -> Li2¿) + e“ La segunda energía de ionización (El) es a 75,65 eV. -¿Cuál de las siguientes especies químicas II. Este cambio químico se denomina neu­ - tralización. Analizamos cada par presentado. E) FFV C) electronegatividad D) carácter metálico Los elementos de transición se encuen­ E) potencial de ionización tran en la parte central de la tabla perió­ dica. El ion Ca+¿ es una especie diamagnética. CURSOS PRE UNIVERSITARIOS. Electronegatividad (EN.) Analiza las leyes que rigen los procesos químicos inorgánicos y orgánicos, mediante el desarrollo de los siguientes temas: . En su estructura interna, sus partículas po^ • Son incompresibles ya que sus partículas un ordenamiento regular en el espacio tridin^ se encuentran muy cercanas entre sí por la sional, siguiendo un patrón de ordenarme^ predominancia de las fuerzas de cohesión bien definido llamado celda unitaria. 40 42 789KB Read more. III. Libro De Quimica Tomo 1 Lumbreras. IJn ion X2*es isoelectrónico con el ion Y * , tsu »#ri * #p 0 + #e'=? III. tres fases del CO2- II. En un periodo, el radio atómico varia en relación directa con Z. E) Los alcalinos son los elementos de ma­ yor carácter metálico. Mezcla de gases ........................ 196 Capítulo XVII. Como se debe calcular Zmáx» Ia distribución electrónica termina en 4d5 y trónico con 3¡Ga tenemos que Zmáx=43. II. III. Por debajo del punto triple, la sustancia> En la licuación de un gas se absorbe energía. III. B) IIIA C) IVA E) IIIB D) IIB III. Tiene 5 orbitales difusos semillenos. de fase. El libro Química refuerza los conocimientos del estudiante respecto a los diversos temas de este curso a lo largo de sus 26 capítulos. £ * componente es muy abundante en la naturaleza porque forma parte de la mayoría de las roe *' arena. L -___ _ ___ ____ ____ —. II. Resolución I. Correcta En el gráfico se observa que a -50 °C y 4 atm, la sustancia x se encuentra en fase gaseosa. su eje imaginario. 16 neutrones en su núcleo? S+2 = H2SO2: ácido hiposulfuroso ácido fluorhídrico ácido sulfhídrico S(EO=+2;+4;+6) S+4 = H2SO3: ácido sulfuroso S+6 = H2SO4: ácido sulfúrico 3. Presenta temas como materia, estructura atómica actual, estructura electrónica, configuración electrónica, tabla periódica moderna, enlace químico, fuerzas intermoleculares, entre otros. Pbr lo tanto, el nocer la forma geométrica de los orbitales. • En intensidad, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que los enlaces inte***' eos (metálico, iónico y covalente). II. Correcta Fe(OH)3 IUPAC: trihidróxido de hierro Resolución I. Verdadero III. Según los datos, tenemos que N N = 27 -> Z = - A+N=120 Sabemos que A=Z+N -> Z+N+N=I2O —+ 2N = I2O 2 N=48 /. C) Tiene 5 electrones y su energía relativa es 5. m. 24^r3+ -> (Ar]4s,3d2 TiTXUUTiU 4zAg+ —> ÍKr] 5s 4d D) El número cuántico principal de su últi­ A) FFV mo electrón es 4. Para el dióxido de carbono tenemos 4.3. La temperatura de ebullición normáis la sustancia es mayor que -56,4 °C A) El yodo sólido es menos denso que cl yodo líquido. Respecto de los sólidos, indique la proposición I. a. Nitrato básico de calcio Hidróxido nitrato de calcio Oxisal Otros: Fe(OH)2Br, Mg(OH)CIO3, NifOHyr. • 82 • t. 9 / ¿ \ Según como participan en una reacción b. I. central tiene hibridación 14. III. Nos piden calcular #e' =Z2+2o37 4-2 *39 el número total de partículas subatómicas fun­ damentales, es decir, la turna del número de Problema N.° 10 protones, neutrones y electrones. \ V .0 III. Download Free PDF. A) Presentan cohesión elevada entre sus partículas. Correcta Las partículas de un líquido poseen menor fuerza externa. La curva AB expresa el equilibrio entre el sólido y gas de la sustancia. movimiento que el de un gas, por elfo pre­ III. Las partículas de un sólido poseen movi­ Pueden ocurrir en una sustancia pura o miento de vibración en un espacio muy re­ mezcla. D) El cambio de B hacia A es un enfria­ miento a presión constante. c. Según sus propiedades físicas Metales • En su mayoría son blandos, excepto el • Son malos conductores de calor, excep­ • to el carbono en su forma de diamante. D) Todos sus orbitales están apareados. isótonos catión tetravalente tiene 78 electrones; por lo tanto, la carga de la corteza electrónica 37 Y 17a se calcula así: Corteza ="’.6xlO-19C(#e-) 1. Respecto de los líquidos, indique la afirma­ ción incorrecta. D) Iylll B) solo II C) solo III E) II y III NIVEL INTERMEDIO 14. Se tiene las siguientes configuraciones elec­ trónicas de átomos en su estado basal: 22. En relación con ios cambios de estado deb materia, indique verdadero (V) o falsoff) 13. (•) Como se conoce la carga absoluta de la corteza electrónica, calculamos el número total de elec­ trones, a la vez es isóbaro con $Ca c Isótono con ¡¡$ ¿Cuál es el número atómico de X? Con respecto a la distribución electrónica de) átomo de molibdeno (Z=42), indique 16. I. Es la representación de los diferentes estados de la materia de una sustancia. Al subir la temperatura del punto e al presión punto f bajo presión constante, hay un cambio de fase donde la sustancia se funde. III. mentos químicos fueron ordenados según su peso atómico creciente. Problemas Propuestos NIVEL BÁSICO 1. III. HCIO2(C1=+1,@), +5, +7) Correcta NaHCO3: (C=+2, +4) Tradicional: ácido cloroso Stock: hidrógeno carbonato de sodio III. • La cal viva (CaO) es un sólido iónico. Ejemplos Cobre (Cu) Plata (Ag) Oxígeno (02) • El cobre es un metal de color rojizo cuyas características más importantes son su capacidad para conducir la corriente eléctrica, laminarse (maleabilidad) y convertirse en hilos (ductilidad). Sales Son compuestos iónicos que se obtienen prin­ * ácido,) —(anión)”” cipalmente por la combinación de un ácido y base. Sustancia simple Es aquella que está constituida por átomos de un mismo elemento. Como se observa, en el ejemplo, a medid-1 aumenta RA y Rl CI(g)+3,62eV En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico, y en los grupos los valores no varían notablemente; sin embargo, disminuye de arriba 2.5.6. del átomo de vanadio (Z=23), indique ver­ es el máximo número de electrones que dadero (V) o falso (F) según corresponda. La carga absoluta de la zona extranuclear de un anión divalente es 2,88x10",8C. Iones Según el número de hidrógenos que que­ b. dan en el anión Son especies químicas que poseen carga eléctri­ ca neta diferente de cero y pueden ser monoa­ Como sufijo Como prefijo ácido hidrógeno 9.1. Kupdf.net Quimica Lumbreras Tomo 2. Características generales 4.1. ne, pero su volumen es definido. La licuación de un gas ocune a alta pa­ sión y baja temperatura. ¿Cuál es la longitud de onda ellos, el otro es incierto. Fuerzas de Keesom o dipolo-dipolo (D-D) Son fuerzas eléctricas que mantienen unidas a las moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo permanente. ¿Cuál es el número atómico de un átomo A) 51 que tiene 6 electrones y su energía relativa D) 54 es 6? I. lidad. III. Problema N.° 5 Indique verdadero o falso según corresponda a las siguientes proposiciones: I. Según el diagrama de fases de una sustan­ I. y la temperatura es -56,6 °C. Resolución Sean los cinco isótopos del elemento químico AIp A2p A3p A4p ASp Z^» Z^» Zb> Z^ ZL Nos piden calcular Z. Según los datos tenemos lo siguiente: Al +A2+A3+A4+A5 = 360 NI+N2+N3+N4+N5 (i) 'í * Z r'» jA Z, fuego criflO se Resolución Como X e V Ih-nen igual < ,> rzrr/- que *A2-Zz-A¿ AUZ A5-Z * Z^A4-Z 29/5 195 *Ttí#(fA Ofrí son isótono *. A) IIB E) El uranio es una tierra rara. Por lo tanto, los sólidos covalentes presen­ tan el mayor punto de fusión. El siguiente esquema muestra la clasificación de la materia según su composición: MATERIA : Mezcla Homogénea — Heterogénea 2.1. Ejemplos - menor estabilidad liberación de energía • mayor átomos enlazados < energía (molécula) - mayor estabilidad avance de la reacción Energía • Molécula de enlace ^diatómica tructura: lares. Con respecto a un elemento químico de número atómico 80, indique el enunciado A) E, M, X incorrecto. Respecto del diagrama de fases de una sus­ tancia, indique las proposiciones correctas. Sistemas dispersos.................................................................................. ........................ 240 Capítulo XXI. Del punto M a N se tiene tres fases y dos equilibrios. Las fuerzas térmicas son superiores a las fuerzas de cohesión. Si a 5,2 atm se calienta isobáricamente has­ ta -57 °C, desaparece el estado sólido. de un elemento que tiene 15 electrones en subniveles principales? decir, pasa de sólido a vapor. Correcta El orden general del punto de fusión de los II. 29 Cu+ -> [Ar] 3d B) Solo tiene 3 niveles de energía. Por el contrario, el carácter no La variación de la afinidad electrónica en la tabla metálico está relacionado con la capacidad que tienen los elementos químicos para ganar elec­ trones (reducción). tos son sólidos cristalinos. En este contexto, los esfuerzos por aportar al desarrollo de la cultura y la educación en el país serán siempre valorados. Download Free PDF. de dos isótonos es 3, y la suma de sus números atómicos es 21. Isomorfismo Se presenta cuando dos o más sustancias diferentes tienen la misma forma o estructura cristalinaEjemplo El sulfuro de plomo (PbS) y el cloruro de sodio (NaCI) se cristalizan en el sistema cúbico. Size: 44.9MB. III. tidad total de electrones es igual a su número [I8Ar]4s23d,04p65s24d5 atómico. Celdas electrolíticas......................................................................................................291 Capítulo XXV. El orden de la presión de vapor de los sólidos cristalinos es el siguiente: iónico < covalente < metálico < molecular Resolución Por lo tanto, los sólidos moleculares poseen la más alta presión de vapor y los sólidos iónicos la más baja presión de vapor. Los elementos con propiedades similares Una de las características de los alcalinos es * pertenecen a un mismo grupo de la tabla reacción vigorosa con el agua. B) 21 y 35 C) 19 y 36 A) 20 B) 21 D) 37 C) 36 D) 21 y 36 E) 30 E) 19 y 35 Halle el número de masa de un átomo que 10. HMnO4: ácido mangánico Las sales oxisales provienen de un ácido do (poseen oxígeno). III. Geometría molecular....................................................................................................... 102 Capítulo IX. C) 8 E) 1 Si un átomo tiene 19 orbitales llenos, ¿cuál . Tradicional: hidróxido cálcico III. English (selected) A) Los alcalinos son del grupo IA. Ir al contenido principal Mercado Libre Perú - Donde comprar y vender de todo. Sólidos moleculares II. #p++#n°=82+126=208 • (III) #e“ = Z-5 Entonces, de (1) y (111) en (11) obtenemos lÉ?-Z = Z-5 + 15 Problema N.° 5 En cierto átomo, el número de neutrones es igual al doble de su número de protones. B) *4 C) 5 E) 7 D) 6 A) CCl4 B) HCI D) H2O C) CO2 E) PH3 15. La energía de ionizada también se puede expresar en kilo joule (kJ) s se liberan los electrones de un mol de átomos Una vez que se ha liberado un electrón, se pue­ den liberar otros electrones; así tendremos pri­ mera energía de ionización, segunda energía * ionización, y así sucesivamente. II. Entre sus aplicaciones, tenemos las tuberías en sistemas de refrigeración y aire acondicionado, disipadores de calor de las computadoras, conductores de electricidad, entre otros. A 5 °C y 2 atm se encuentra en estado líquido. I 12. Nuevo S/. • Son rígidos, carecen de fluidez. • Presentan una red cristalina, que es la dis­ tribución espacial de partículas del crista Está formada por un conjunto de cetóJ5 unitarias ordenadas en el espacio tridimen­ Plásticos Vidrios sional. E) Contiene a los elementos transuránicos. 1. 15. Bajo ciertas condiciones presentan puntos correcta. La corteza electrónica de un átomo tiene una carga de -2,88 x 10",8C. Entre sus partículas no hay movimiento. 25,00. Resolución Problema N.° 10 I. Falso ¿En qué grupo se encuentra un elementos» Los metales tienen la facilidad de ceder último electrón de su átomo tiene el cocrr-, electrones en una reacción química y es probable de números cuánticos (5; 0; 0; H? ¿Cuál es su número de C) VFV masa si posee 30 partículas fundamentales E) WF neutras? Chapter 5: Cara a cara balcánico. me Es importante tener en cuenta, que la qumica, como toda ciencia experimental, se presenta bajo el doble aspecto de hechos y de teoras. Verdadera Las filas horizontales de la tabla períódq La tabla periódica de Mendeléiev es la pre- moderna se denominan periodos. https://www.facebook.com/LibrosGratisPDFyDOC/. la naftalina. Determine la suma de los números del con­ junto probable de números cuánticos del úl­ 25. C) 36 IIL La energía relativa de su último electrón 8. es 5. cuarto nivel de energía tiene 16 orbitales. La Cuantificacion De La Reparación Civil Omisión Asiste. • 39Y: [Krj5s24dl; el ylrio se ubica en el quinto periodo y grupo IIIB (3). Estructura atómica............. 39 Capítulo IV. la repetición tridimensional de la llamada Problema N.° 7 Indique las proposiciones correctas respecto de celda unitaria. × Report "Algebra tomo II Lumbreras" Your name. E) Na, O, S A) 1 y 13 B) 2 y 12 D) 2 y 13 C) 1 y 12 E) 2 y 14 18. Los sólidos son incompresibles debido a En los sólidos cristalinos, su estructura interna que sus partículas se encuentran muy cohe­ posee un ordenamiento regular de sus partícu­ sionadas. Identificar los estados de agregación de la materia. II. Por ello II. • Poseen bajos coeficientes de expansión tér­ Ejemplos mica; por lo tanto, necesitan grandes cam­ bios de presión y temperatura para variar su volumen. Su geometría molecular es hexaédrica. Verdadero • La tabla periódica moderna fue el aporte de muchos científicos y tuvo su base en la tabla periódica de Mendeléiev. II. Correcta Resolución El orden de la presión de vapor de los sóli­ dos cristalinos es el siguiente: I. Ronald F. Clayton Sales básicas Son aquellas que contienen (OH)’1 s^ 10.1. A) WV B) WF D) FVF C) FFV B) La configuración electrónica de sus ele­ E) VFV mentos termina en d o en f. C) Es el grupo que contiene la mayor canti­ 2. Si a 5,2 atm se calienta isobáricamente hasta 216 K, desaparece el estado sólido. II. III. SnO2: óxido de estaño (IV) carbono en las especies químicas H4CI2O7 y III. La diferencia de los números de masa timo electrón de un átomo, que es isoelectrónico con el ¡on 34 Se-2. No metales No son buenos conductores eléctricos. número de masa es 208. En un grupo, el radio atómico aumenta con el número atómico. 4.- Quimica Lumbreras TOMO 2 Quimica Lumbreras TOMO 2 Click the start the download DOWNLOAD PDF Report this file Description Download Quimica Lumbreras TOMO 2 Free in pdf format. Su temperatura de sublimación normal es de 194,5 K. 8. Sus propiedades mecánicas dependen de la dirección en la que han sido medidas. Al, Ag condiciones ambientales. Estado gaseoso....................................................................... 183 Capítulo XVI. Su capa de valencia tiene tres electrones. L Se funden por debajo de 100 °C, en estado líquido no son buenos conductores eléctricos II. Por ejemplo, el carbono tiene varios alótro­ pos, de los cuales los más conocidos son el grafito y el diamante. livo que es isoeleclrónico con un Ion diposL livo del elemento Y. TiO2(s), TiCl2(s) vapor. molecular lación correcta entre las presiones de vapor a III. En relación con el diagrama de fases, indi­ III. Cinética química............................................................................................................... 256 Capítulo XXII. El número cuántico magnético permite co­ La suma de lodos los orbitales es lo que exis­ te en el cuarto nivel de energía. Z=35 número atómico del elemento químico? Con respecto a la bala se sabe que El número cuántico de espín magnético fue m=l,S0g y u=1000km/h introducido por Paúl Dirac para explicar la rotación del electrón alrededor de su eje. Falso X e Y no tienen ninguna relación. Verdadero n = 4 -» í=0;l;2;3 El cuarto número cuántico corresponde al Tiene cuatro subniveles de energía; ahora, deter­ espín magnético, y se introduce para expli­ minemos cuántos orbitales tiene cada subnivel car el sentido de rotación del electrón sobre de energía. Tomo II | Lumbreras Editores Química. A) grupo HA y periodo 4 B) La afinidad electrónica de los calcógenos es mayor que la de los tórreos. d. Sales dobles Ejemplo Son aquellas que contienen dos clases de I NaCI cationes o aniones en su estructura cris Tradicional: cloruro sódico lina, las más comunes son aquellas quep> seen dos cationes diferentes. Es imposible licuar la sustancia a 50 ®C independientemente de la presión que se aplique. índice: Catálogo: ¿Cuál de los siguientes subniveles de ener­ trones tiene el átomo en su última capa? Si un elemento es de transición, todos los elementos del mismo grupo también son de transición. VIII. Como el átomo es neutro, la can­ electrónica. III. • * -• ■ 1 • ** Z ‘ ‘ líquido + calor w vapor TS31,1°C P a 73 atm Problemas Resueltos Problema N.° 1 II. I. III. A) FFV C) VFV B) WF E) VVV 0) FVF A) Pertenece al bloque p. B) Es un elemento representativo. • K2O y MgO son sólidos iónicos. Open navigation menu. Máquina exprim idora para juego de naranja (Así de compleja es una célula, para cumplir una función aparentemente insignificante) La palabra BIOLOGÍA fue acuñada por el científico francés Jean Baptista de Lamarck (Juan Bautista Ftedro Antonio, conde de Lamarck), para reunir un conjunto de conocimientos que se remontan a la época de Aristóteles, el cual es considerado el Padre de la . Poseen menor fluidez que los gases. Problema M? D) Es soluble en agua. Del núclido N=A-Z=208-82=126 las partículas subatómicas fundamentales Nos piden calcular Z. Por los datos se sabe que - = — corresponden a los protones, neutrones y (I) 7 Además N = #e’ + 15 -> A-Z = #e' + I5 III. D) Tiene 3 niveles de energía llenos. III. espacio muy reducido. Diferenciar ios fenómenos físicos y químicos. Resolución La carga del núcleo depende de la cantidad de Problema N.° 4 protones que contiene, lo cual implica que de­ Con respecto al núclido 2§jPb4*, señale verdad bemos conocer su número atómico (Z). +1 x -2 • H4CI2O7 < > H4C12O7 -» +1 (4)+2x+7(- 2)=0 Resolución Analizamos el óxido y su tipo de nomenclatua I. x=EO(Cl) = +5 CoO (Co=@; +3) +1 y -2 • Incorrecto Tradicional: óxido cobaltoso (HCO^1- < > HCO3 -> +l+y+3(- 2)= -1 II. III. Con respecto a las propiedades periódicas, indique la proposición incorrecta. S/. TOMO 1. En general, son menos densos que los de fusión definidos. 1 Grupo B número de electrones de valencia (#e“ + #e¿) #e" último subnivel s + #e" último subnivel d La suma de electrones se escribe con números romanos acompañados por la letra A si son elementos representativos y B si son elementos de transición. Al subir la temperatura del punto c al del diagrama de fase que se muestra a con­ punto d a la presión de 760 mmH2, la tinuación.

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